Verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide

De belangrijk verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide is dat het titaniumoxide bevat één zuurstofanion per één titaniumkation terwijl het titaniumdioxide twee zuurstofanionen per één titaniumkation bevat.

Titanium is een chemisch element met het chemische symbool Ti en het atoomnummer 22. Het is een glanzend metaal dat valt onder de categorie overgangsmetalen. Als een hoofdkenmerk heeft het een hoge sterkte in vergelijking met zijn lage dichtheid. Dit element kan verschillende oxidatietoestanden hebben, maar de meest stabiele oxidatietoestand is +4. Er zijn verschillende oxiden die het kan vormen, zoals titanium (II) oxide, titanium (III) oxide en titaniumdioxide.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is titaniumoxide
3. Wat is titaandioxide
4. Vergelijking zij aan zij - Titaniumoxide versus titaniumdioxide in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is titaniumoxide?

Titaniumoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule TiO. We noemen deze verbinding titaniummonoxide of titanium (II) oxide. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 63,87 g / mol. Het lijkt als bronzen kristallen. Bovendien heeft het een hoog smeltpunt dat 1750 ° C is en de dichtheid 4,95 g / cm³. Bij het beschouwen van de kristalstructuur van deze verbinding heeft deze een kubische structuur.

We kunnen deze verbinding ook bereiden uit titaniumdioxide of uit titaniummetaal. Maar we moeten deze reactie doen bij 1500 ° C. Afgezien van dat, zijn zure oplossingen van deze verbinding stabiel gedurende een korte tijd, maar later zal het ontbinden om waterstof te geven. Deze reactie is als volgt:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(G)

Wat is titaandioxide?

Titaandioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule TiO₂. Dit is het natuurlijke oxide van titanium. Bovendien noemen we deze verbinding titanium (IV) oxide. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 79,87 g / mol. Het verschijnt als een witte vaste stof. Het heeft een hoog smeltpunt van 1.843 ° C. De dichtheid van deze verbinding varieert afhankelijk van het type kristalstructuur waarin het bestaat. De dichtheid van de rutiel-kristalstructuur is bijvoorbeeld 4,23 g / cm³ terwijl de dichtheid van de anataas-kristalstructuur 3,78 g / cm is³.

Figuur 01: Titaandioxide Witte vaste stof

We kunnen deze verbinding produceren door titaniumhoudend zand zoals ilmeniet mineraal zand te verwerken. Bij het beschouwen van de belangrijkste toepassingen van deze verbinding, omvat dit de productie van titaandioxidepigmenten die belangrijk is voor de productie van verven, papier, kunststoffen, enz..

Wat is het verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide?

Titaniumoxide is een anorganische verbinding met de chemische formule TiO, terwijl titaniumdioxide een anorganische verbinding is met de chemische formule TiO₂. Daarom bevat het titaniumoxide één zuurstofanion per één titaniumkation maar bevat het titaniumdioxide twee zuurstofanionen per één titaniumkation. Dit is het belangrijkste verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide. Ook hebben ze vanwege deze structuur verschillende molmassa's en verschillende smeltpunten. Bovendien is het oxidatiegetal van titanium in elke verbinding verschillend van elkaar; het oxidatiegetal van titanium in titaniumoxide is +2, terwijl het oxidatiegetal van titanium in titaniumdioxide +4 is. Dit is een ander belangrijk verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide.

In de onderstaande infographic wordt het verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide gedetailleerder weergegeven.

Samenvatting - Titaniumoxide versus titaniumdioxide

Titaanoxide en titaniumdioxide zijn belangrijke oxiden van titanium chemisch element. Het belangrijkste verschil tussen titaniumoxide en titaniumdioxide is dat het titaniumoxide één zuurstofanion per één titaniumkation bevat, maar titaniumdioxide twee zuurstofanionen per één titaniumkation bevat.

Referentie:

1. "Titanium (II) Oxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 augustus 2018. Beschikbaar Hier  
2. "Titaandioxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26 augustus 2018. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1. "Titanium (IV) oxide" door Walkerma op Engels Wikipedia. (Public Domain) via Commons Wikimedia