Verschil tussen SiO2 en CO2

De belangrijk verschil tussen SiO2 en CO2 is dat het SiO2 bestaat in vaste fase, terwijl het CO2 in gasvormige fase bestaat bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden.

SiO2 is siliciumdioxide. CO2 is koolstofdioxide. Zowel silicium als koolstof zijn elementen van groep 14 in het periodiek systeem der elementen. Deze twee oxiden zijn de meest voorkomende en stabiele oxiden die ze vormen. Er zijn echter veel verschillen tussen SiO2 en CO2. Het belangrijkste verschil tussen SiO2 en CO2 is de fase waarin ze bestaan ​​bij standaard temperatuur en druk.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is SiO2
3. Wat is CO2
4. Vergelijking zij aan zij - SiO2 versus CO2 in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is SiO2?

SiO2 is siliciumdioxide. Het is de meest voorkomende en stabiele oxide van silicium. Deze verbinding bestaat in de vaste fase bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden. We kunnen het in de natuur vinden als kwarts. Het bestaat als het hoofdbestanddeel van zand. Het molecuulgewicht van deze verbinding is 60,08 g / mol. Het verschijnt als een witte vaste stof. Het smelt- en kookpunt zijn respectievelijk 1.713 ° C en 2.950 ° C.

Figuur 01: Monster van siliciumdioxide

Hoewel het siliciumatoom slechts twee zuurstofatomen heeft, is de geometrie rondom het siliciumatoom tetraëdrisch. Dat is omdat deze verbinding bestaat als een polymere substantie met SiO4 zich herhalende eenheden. Er zijn veel toepassingen van deze verbinding. Het heeft toepassingen voor constructiedoeleinden, d.w.z. productie van Portland-cement. Het is ook het belangrijkste ingrediënt in de glasproductie. Verder is SiO2 ook bruikbaar in voedsel- en farmaceutische toepassingen, d.w.z. als een vloeimiddel in poedervormig voedsel.

Wat is CO2?

CO2 is koolstofdioxide en het is het meest voorkomende en stabiele oxide van koolstof. Het bestaat in de gasfase bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden. CO2 komt van nature voor als koolstofdioxidegas in de atmosfeer (ongeveer 0,03%). Het is een kleurloos gas met een dichtheid die hoger is dan de droge lucht. De molmassa is 44,01 g / mol. Bij lage concentraties is het reukloos, maar bij hoge concentraties heeft het een scherpe, zure geur. Het smeltpunt van CO2 is -56,6 ° C.

Figuur 02: Koolstofdioxidebellen in een frisdrank

Dit molecuul heeft een lineaire structuur. De twee zuurstofatomen binden met het koolstofatoom via dubbele bindingen aan tegenoverliggende zijden. Het molecuul heeft geen elektrische dipool omdat het symmetrisch is. Bovendien is deze verbinding oplosbaar in water; het vormt het zwakke koolzuur. Bijna alle aërobe organismen produceren dit gas in hun ademhaling. Het heeft veel toepassingen in de voedingsindustrie, de olie-industrie en de chemische industrie. Het is bijvoorbeeld een voorloper van vele andere chemicaliën, zoals methanol. Bovendien is het een additief voor levensmiddelen en we gebruiken het voor de productie van koolzuurhoudende frisdranken. Afgezien daarvan kunnen we koolstofdioxide gebruiken om vlammen te doven.

Wat is het verschil tussen SiO2 en CO2?

SiO2 is siliciumdioxide en CO2 is koolstofdioxide. Het belangrijkste verschil tussen SiO2 en CO2 is dat het SiO2 in de vaste fase voorkomt, terwijl het CO2 in de gasfase bestaat bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden. Bovendien heeft siliciumdioxide een witte kleur terwijl koolstofdioxide een kleurloze verbinding is.

Een belangrijk verschil tussen SiO2 en CO2 is dat het SiO2 de tetraëdrische geometrie heeft rond het siliciumatoom, terwijl het CO2 de lineaire geometrie rond het koolstofatoom heeft. Een ander verschil tussen SiO2 en CO2 is dat het SiO2 enkele bindingen tussen Si en O-atomen heeft, terwijl CO2 dubbele bindingen tussen C- en O-atomen heeft.

Samenvatting - SiO2 versus CO2

Zowel silicium (Si) als koolstof (C) zijn groep 14-elementen in het periodiek systeem. Bovendien zijn de meest voorkomende oxiden van deze elementen SiO2 en CO2. Het belangrijkste verschil tussen SiO2 en CO2 is dat het SiO2 in de vaste fase voorkomt, terwijl het CO2 in de gasfase bestaat bij standaard temperatuur- en drukomstandigheden..

Referentie:

1. Britannica, de redacteuren van de encyclopedie. "Carbon Dioxide." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 januari 2018. Beschikbaar Hier   
2. "Silicium Dioxide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 november 2018. Beschikbaar Hier  

Afbeelding met dank aan:

1. "Sample of silicon dioxide" By LHcheM - Eigen werk, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Soda bubbles macro" door Spiff (Public Domain) via Commons Wikimedia