Verschil tussen Percentage Overvloed en Relatieve Overvloed

Belangrijkste verschil - Percentage Overvloed vs. Relatieve Overvloed
 

Percentage-abundantie en relatieve abundantie zijn percentagewaarden van chemische elementen die hun voorkomen in de omgeving weergeven. Het belangrijkste verschil tussen percentage overvloed en relatieve overvloed is dat Percentage overvloed geeft de abundantie van isotopen terwijl relatieve overvloed de overvloed aan chemische elementen geeft. Het percentage overvloed kan worden gebruikt om de gemiddelde atomaire massa van een bepaald chemisch element te bepalen. Relatieve overvloed geeft het voorkomen van een bepaald chemisch element in een gegeven omgeving, d.w.z. op aarde.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is procentuele overvloed 
3. Wat is relatieve overvloed
4. Overeenkomsten tussen Percentage Overvloed en Relatieve Overvloed
5. Vergelijking zij aan zij - Percentage Overvloed vs. Relatieve Overvloed in tabelvorm
6. Samenvatting

Wat is procentuele overvloed?

Het percentage is het percentage van alle van nature voorkomende isotopen van een element. Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met identieke atoomnummers maar met verschillende massagetallen. Dit betekent dat isotopen atomen zijn met hetzelfde aantal protonen in de atoomkern, maar verschillende aantallen neutronen.

Figuur 1: Isotopen van verschillende elementen kunnen worden gebruikt om hun gemiddelde atomische massa te vinden

Isotopen van elk element komen van nature voor in verschillende verhoudingen. Het percentage abundantie van een isotoop geeft de waarschijnlijkheid aan om dat isotoop te vinden, omdat elementen kunnen worden gevonden als een mengsel van isotopen. Het percentage abundantie kan worden gebruikt om de atomaire massa van het element te vinden. De atomaire massa kan worden gevonden met behulp van de volgende vergelijking.

Gemiddelde atomaire massa = Σ (massa van isotoop x procent abundantie van isotoop)

Laten we een voorbeeld overwegen om dit te begrijpen. De meest stabiele, van nature voorkomende isotopen van chloor zijn Cl-35 (massa = 34,969 en percentage abundantie = 75,53%) en Cl-37 (massa = 36,966 en percentage abundantie = 24,47%). Dan,

De gemiddelde massa van chloor = Σ (massa van isotoop x procent abundantie van isotoop)

= Σ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Wat is relatieve overvloed?

Relatieve abundantie van een element is een maat voor het voorkomen van een element ten opzichte van alle andere elementen in de omgeving. Er zijn drie manieren om de relatieve abundantie van een element te bepalen:

1. Massafractie
2. Molfractie
3. Volumefractie

Volumefractie is het meest gebruikelijk voor gasvormige elementen in gasmengsels, d.w.z. de atmosfeer van de aarde. De meeste relatieve abundantie-expressies zijn echter massafracties.

Figuur 2: Een grafiek met relatieve overvloed aan elementen op de bovenste laag van de aarde

Wanneer we het universum beschouwen, zijn de meest voorkomende chemische elementen waterstof en helium. Bij de beschouwing van de aarde is het meest voorkomende element ijzer met een massapercentage van 32,1%. Andere elementen zijn zuurstof (32,1%), siliconen (15,1%), magnesium (13,9%), zwavel (2,9%) en andere elementen zijn aanwezig in sporenpercentages.

Wat zijn de overeenkomsten tussen procentuele overvloed en relatieve overvloed?

• Zowel percentage abundantie als relatieve abundantie zijn percentagewaarden.
• Zowel het percentage overvloed als de relatieve hoeveelheid drukken de percentages van verschillende chemische elementen uit.

Wat is het verschil tussen Percentage Overvloed en Relatieve Overvloed?

Percentage Overvloed vs. Relatieve Overvloed
Het percentage is het percentage van alle van nature voorkomende isotopen van een element.	Relatieve abundantie van een element is een percentage van het voorkomen van een element ten opzichte van alle andere elementen in de omgeving.
Vertegenwoordiging
Percentage overvloed geeft de overvloed aan isotopen.	Relatieve overvloed geeft de overvloed aan chemische elementen.

Samenvatting - Percentage Overvloed vs. Relatieve Overvloed

Percentage overvloed en relatieve abundantie zijn twee termen die worden gebruikt om de overvloed aan isotopen en chemische elementen te geven. Het belangrijkste verschil tussen percentage overvloed en relatieve overvloed is dat procentuele abundantie de abundantie van isotopen geeft, terwijl relatieve overvloed de overvloed aan chemische elementen geeft.

Referentie:

1. "Gemiddelde atomaire massa." Gemiddelde atomaire massa, [e-mail beveiligd], Beschikbaar Hier.
2. "Overvloed van de chemische elementen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 februari 2018, Beschikbaar Hier.
3. Simoes, Christian. "Overvloed aan de chemische elementen." Astrono, Beschikbaar Hier.

Afbeelding met dank aan:

1. "Isotope CNO" door Lucquessoy - Eigen werk (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Elementaire abundanties"Door Gordon B. Haxel, Sara Boore en Susan Mayfield van USGS; gevectoriseerd door Gebruiker: michbich - (Public Domain) via Commons Wikimedia