Verschil tussen oxidatiegetalmethode en halve reactiemethode

Belangrijkste verschil - Oxidatie Number Method vs Half Reaction Method
 

Oxideringsnummermethode en halfreactiemethode zijn twee methoden die worden gebruikt om een ​​chemische vergelijking van een redoxreactie in evenwicht te brengen. Een redoxreactie is een chemische reactie die is samengesteld uit twee parallelle chemische reacties; oxidatiereactie en reductiereactie. Deze staan ​​bekend als halve reacties van een redoxreactie. Daarom vindt een redoxreactie plaats in een reactiemengsel waar een stof oxidatie ondergaat en een andere stof (of dezelfde stof) reductie ondergaat. Oxidaties en reducties veranderen het oxidatiegetal of de oxidatietoestand van een chemisch element. Ofwel deze verandering in oxidatiegetal of de halfreacties die optreden in de redoxreactie kan worden gebruikt om de algehele chemische vergelijking van de redoxreactie in evenwicht te brengen. De belangrijk verschil tussen oxidatie nummer methode en halve reactie methode is dat oxidatie nummer methode gebruikt de verandering op oxidatie nummer van chemische soorten in het reactiemengsel terwijl half-reactie methode de methode gebruikt voor het in evenwicht brengen van de twee parallelle halfreacties gevolgd door hun toevoeging met elkaar.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is oxidatiemethode
3. Wat is de halve reactiemethode
4. Vergelijking zij aan zij - Oxideringsnummer Methode versus halve reactiemethode in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is oxidatiemethode?

Oxidatie-nummermethode is een methode om een ​​chemische vergelijking van een redoxreactie te balanceren met behulp van de oxidatiegetallen van chemische soorten in het reactiemengsel. Het oxidatie nummer van een chemisch element is de mate van oxidatie van dat element. Het oxidatiegetal wordt soms oxidatietoestand genoemd, en het kan een positieve waarde, een negatieve waarde zijn of het kan nul zijn. Wanneer het oxidatiegetal van een atoom wordt verhoogd, noemen we dat atoom is geoxideerd; wanneer daarentegen het oxidatiegetal is afgenomen, is dat atoom verminderd.

Vb: De reactie tussen zink (Zn) en zoutzuur (HCl) geeft zinkchloride (ZnCl₂) en waterstofgas (H.₂). Deze reactie is een redoxreactie waarbij zink oxidatie en waterstofatoom ondergaan, waarbij het oxidatiegetal van chloor niet wordt gewijzigd. Zn-atoom is geoxideerd tot Zn²⁺ overwegende dat H⁺ ion is teruggebracht tot H₂.

Zn + HCl → ZnCl₂   +   H₂

Figuur 01: Zinkreactie met HCl

Oxidatie nummer methode kan worden gebruikt om de bovenstaande vergelijking in evenwicht te brengen. Eerst moeten de oxidatiegetallen van alle atomen worden aangegeven.

Zn = 0

H in HCl = +1

Znin ZnCl₂ = +2

H in H₂ = 0

Bepaal vervolgens de veranderingen die hebben plaatsgevonden in deze oxidatiecijfers. Zn is geoxideerd tot Zn²⁺ terwijl H⁺ is teruggebracht tot H₂. Na het herkennen van deze veranderingen moet een toename of afname van het oxidatiegetal per atoom worden aangegeven. Laten we deze factor als "AAN-factor" noemen (de toename of afname per atoom). Na het bepalen van de ON-factor moet het oxiderende atoom worden vermenigvuldigd met de ON-factor van het reducerende atoom en omgekeerd.

ON-factor van Zn = 2

AAN factor van H = 1

Wanneer vermenigvuldigd, Zn x 1 + HCl x 2 → ZnCl₂ x 1 + H₂

Dit levert de gebalanceerde redoxreactie op: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Wat is de halve reactiemethode?

Halfreactiemethode is een methode om een ​​redoxreactie te balanceren met behulp van de twee parallelle halfreacties; oxidatiehalfreactie en reductiehalfreactie. Bij redoxreacties werkt één reactant als het oxidatiemiddel dat de andere reactant oxideert, terwijl het zichzelf reduceert.

Vb .: voor de reactie tussen zink (zink) en zoutzuur (HCl) werkt zink als het reductiemiddel, terwijl waterstof in HC1 het oxidatiemiddel is. Dan kunnen de gebalanceerde twee halve reacties worden geschreven als:

Oxidatie: Zn → Zn⁺²+   2e

Reductie: 2HCl + 2e → H₂     +   2Cl^-

Dan kunnen we gewoon de halfreacties toevoegen om de gebalanceerde redoxreacties te krijgen. Maar voordat u ze toevoegt, moet u controleren of het aantal elektronen aan beide zijden gelijk is (alleen dan kunnen de elektronen aan beide zijden worden geannuleerd om de nettovergelijking te krijgen). Als de elektronen niet gelijk zijn, moet de hele vergelijking (van een halve reactie) worden vermenigvuldigd met een geschikte waarde totdat deze gelijk is aan het aantal elektronen in de andere helft van de reactie.

De gebalanceerde redoxreactie: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Wat is het verschil tussen oxidatiegetalmethode en halve reactiemethode?

Oxidatie nummer methode versus halve reactiemethode
Oxideringsnummermethode is een methode om een ​​chemische vergelijking van een redoxreactie te balanceren met behulp van de oxidatiegetallen van chemische soorten in het reactiemengsel..	Halfreactiemethode is een methode om een ​​redoxreactie te balanceren met behulp van de twee parallelle halfreacties; oxidatiehalfreactie en reductiehalfreactie
Methode
De oxidatie-nummermethode gebruikt de veranderingen in oxidatie-aantal van elk atoom in reactanten en producten.	De halve reactiemethode maakt gebruik van oxidatie- en reductiereacties van de redoxreactie.

Samenvatting - Oxidatie Number Method vs Half Reaction Method 

Een redoxreactie is een veel voorkomende reactietype waarbij één reactant werkt als een oxidatiemiddel, terwijl een andere reactant een reductiemiddel werkt. Er zijn twee belangrijke manieren om een ​​redoxreactie in balans te brengen; oxidatie nummer methode en halve reactiemethode. Het verschil tussen de oxidatiegetalmethode en de halve reactiemethode is dat de oxidatiegetalmethode gebruik maakt van het verandering van oxidatiegetal van chemische soorten in het reactiemengsel, terwijl de halve reactiemethode de methode gebruikt om de twee parallelle halfreacties in evenwicht te brengen, gevolgd door hun toevoeging met elk anders.

Referentie:

1. "Balancing Redox-reacties." Balancing Redox-reacties, Ion-elektronenmethode, oxidatiegetalmethode | [e-mail beveiligd] Beschikbaar Hier
2. "Oxidatienummers methode om redox-reactievergelijkingen in balans te brengen." Chemische calculator-software voor pH-berekening, concentratieconversie-oplossingvoorbereiding en chemische vergelijkingsbalans. Beschikbaar Hier

Afbeelding met dank aan:

1.'Zn reactie met HCl'By Chemicalinterest - Eigen werk, (Public Domain) via Commons Wikimedia