Verschil tussen HOMO en LUMO

De belangrijk verschil tussen Homo en Lumo is dat het HOMO doneert elektronen terwijl de LUMO elektronen ontvangt.

De termen HOMO en LUMO staan ​​onder de subonderwerp "moleculaire orbitaaltheorie" in de algemene chemie. De term HOMO staat voor "hoogste bezette moleculaire orbitaal" terwijl de term LUMO staat voor "laagste onbezette moleculaire orbitaal". We noemen ze 'grensorbitalen'. Een moleculaire orbitaal geeft de meest waarschijnlijke locatie van een elektron in een atoom. Moleculaire orbitalen vormen de combinatie van atomaire orbitalen van twee afzonderlijke atomen om hun elektronen te delen. Deze elektronendeling vormt een covalente binding tussen de atomen. Bij het vormen van deze moleculaire orbitalen splitsten ze zich in twee vormen als HOMO en LUMO.

INHOUD

1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is Homo
3. Wat is Lumo
4. Vergelijking zij aan zij - Homo vs Lumo in tabelvorm
5. Samenvatting

Wat is Homo?

HOMO staat voor de hoogst bezette moleculaire orbitaal. De elektronen in deze moleculaire orbitalen kunnen worden gedoneerd aan moleculaire orbitalen van het LUMO-type. Dit komt omdat deze moleculaire orbitalen zwak bevestigde elektronen bevatten. Deze moleculaire orbitalen zijn de meest beschikbare vorm voor covalente chemische binding. De aanwezigheid van deze moleculaire orbitalen is kenmerkend voor nucleofiele stoffen.

HOMO heeft weinig energie. Daarom hebben elektronen de neiging om te houden in deze moleculaire orbitalen; omdat elektronen eerst de lage energieniveaus proberen in te vullen. Dit is waarom we ze "bezette orbitalen" noemen. Bovendien kunnen elektronen excitaties in aanwezigheid van licht elektronen van HOMO naar LUMO doneren.

Wat is Lumo?

LUMO staat voor de laagste onbezette moleculaire orbitaal. Deze moleculaire orbitalen kunnen elektronen van HOMO ontvangen. Zoals de naam al aangeeft, zijn deze orbitalen niet bezet; bevat dus geen elektronen. Dit komt omdat de energie van deze orbitalen erg hoog is en elektronen de neiging hebben om eerst in lage energieniveaus te bezetten. Afgezien daarvan zijn deze moleculaire orbitalen kenmerkend voor elektrofiele stoffen.

Afbeelding 01: de elektronen worden van HOMO naar LUMO overgedragen

Bovendien, als we lichte energie leveren, kunnen de elektronen van HOMO opgewonden raken en naar LUMO gaan. Dat is waarom we zeggen dat LUMO elektronen kan ontvangen.

Wat is het verschil tussen Homo en Lumo?

HOMO staat voor de hoogste bezette moleculaire orbitaal terwijl de term LUMO staat voor de laagste onbezette moleculaire orbitaal. Beide vormen van orbitalen zijn belangrijk bij covalente chemische binding, vooral bij de vorming van pi-bindingen. Als het belangrijkste verschil tussen Homo en Lumo kunnen we zeggen dat de HOMO elektronen kan doneren, terwijl de LUMO elektronen kan ontvangen. Bovendien is de aanwezigheid van HOMO kenmerkend voor nucleofielen, terwijl de aanwezigheid van LUMO kenmerkend is voor elektrofielen.

De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen Homo en Lumo.

Samenvatting -Homo vs Lumo

De grenskundige moleculaire orbitaaltheorie verklaart de vorming van moleculaire orbitalen van het HOMO- en LUMO-type. Hoewel er verschillende verschillen zijn tussen deze twee soorten, is het belangrijkste verschil tussen Homo en Lumo dat Homo elektronen doneert terwijl Lumo elektronen ontvangt.

Referentie:

1. Hunt, Ian R. "Hoofdstuk 10: Inleiding tot de MO-theorie." Hoofdstuk 13 - Basisprincipes van de NMR. Beschikbaar Hier 
2. "Inleiding tot de moleculaire orbitale theorie." ACID_BASE INDICATOREN, Henry Rzepa. Beschikbaar Hier 

Afbeelding met dank aan:

1. "Molecuul HOMO-LUMO diagram" door Tomgally (Public Domain) via Commons Wikimedia