Verschil tussen gas en damp

Belangrijkste verschil - Gas versus damp
 

De gasfase is een van de vier fundamentele fasen van alle materie, samen met vaste fase, vloeibare fase en plasma. Gassen kunnen duidelijk worden onderscheiden van vaste en vloeibare fasen omdat, in tegenstelling tot vaste stoffen of vloeistoffen, de atomen in vrije beweging zijn en zich rondom een ​​container verspreiden. Gas en damp lijken beide vanwege hun transparantie, maar zijn twee verschillende fasen die van belang kunnen zijn. De belangrijk verschil tussen gas en damp is dat gas bestaat alleen in één fysieke toestand terwijl damp kan naast een andere fysieke toestand bestaan.

INHOUD
1. Overzicht en belangrijkste verschil
2. Wat is gas
3. Wat is damp
4. Vergelijking zij aan zij - Gas vs damp
5. Samenvatting

Wat is gas?

Gas in de natuur kan worden gemaakt van een enkel element of een combinatie van atomen. Het is echter een heel klein molecuul. Als de groep halogeen in het periodiek systeem bijvoorbeeld wordt beschouwd, bestaan ​​fluor en chloor als gassen, terwijl broom als een vloeistof en jodium als een vaste stof bestaat. Dit komt omdat de grootte van het atoom toeneemt tot onder de groep van halogeen en grote moleculen geen vrije-bewegingstoestand kunnen krijgen vanwege de intermoleculaire interacties.

Gas is een stof die in slechts één staat bestaat, namelijk de gasfase. Dit wordt een thermodynamische toestand genoemd. Een thermodynamische toestand is de toestand van een systeem dat wordt verklaard volgens de thermodynamische parameters zoals temperatuur, druk, enz. Gas heeft geen faseverandering ondergaan, wat betekent dat het alleen als gas bestaat en geen faseveranderingen zal ondergaan tenzij speciale voorwaarden worden gegeven . Daarom wordt het een monofasische stof genoemd.

Het volgende diagram toont de relatieve posities van de gasfase en de dampfase. Hier bevindt de dampfase zich op een lagere temperatuur dan de kritische punttemperatuur. De gasfase ligt boven het kritieke punt.

Figuur 01: Relatieve posities van de gasfase en de dampfase

Wat is damp?

Damp kan worden gedefinieerd als een stof die zich in de gasfase bevindt en die naast een vloeibare fase kan bestaan. Deze definitie ziet er een beetje verwarrend uit, maar wat hier gebeurt, is dat damp in evenwicht is met een vloeistof. Deze vloeistof bevat dezelfde moleculen als de damp. Damp wordt gevormd door een faseverandering en het kan opnieuw een faseverandering ondergaan. Daarom wordt het genoemd als een multifasische stof. Damp is geen materie zoals gas is. De overgang van een gas in een vloeistof vindt plaats door condensatie gevolgd door de vorming van een vloeistofdruppel en de groei ervan. Het naast elkaar bestaan ​​van damp met zijn vloeibare fase is mogelijk omdat de gemiddelde temperatuur lager is dan het kritieke punt. Het kritieke punt is de temperatuur en druk waarbij een gas en een vloeistof niet te onderscheiden zijn. Alleen gassen kunnen boven het kritieke punt bestaan; zo kan een gas niet naast een vloeistof bestaan. Stoom is bijvoorbeeld waterdamp bij hoge temperaturen, terwijl het op kamertemperatuur een vloeistof is.

Een goed voorbeeld voor damp-vloeistofevenwicht onder normale omstandigheden is het evenwicht tussen ethanol en zijn damp. Het volgende diagram laat zien hoe deze twee fasen met elkaar in verband staan.

Figuur 02: Damp-vloeistofevenwicht Mengeling van ethanol en water

Wat is het verschil tussen gas en damp??

Gas versus damp
Een gas kan slechts in één thermodynamische fase bestaan.	Damp kan naast zijn vloeibare fase bestaan.
Fysieke staat
Gas is een fundamentele toestand van materie.	Damp is een tijdelijke staat van verandering van een vloeistof of een vaste stof.
Natuur
Alle gassen zijn geen dampen.	Alle dampen zijn gassen.
eigenschappen
Gassen zijn onzichtbaar.	Damp kan zichtbaar zijn. (Bijvoorbeeld: waterdamp kan worden gezien als een wolk.)
Fase verandering
Gas wordt niet geconfronteerd met een faseverandering	Vapor ervaart faseverandering.
Oorsprong
Gas is altijd een gas in de natuur.	Damp is een soort gas gevormd uit een vloeistof of een vaste stof.
Vorming
Er is geen gas gevormd.	Damp wordt gevormd door koken of verdampen
Kritisch punt
De temperatuur van een gas ligt boven het kritieke punt.	De temperatuur van een damp is onder het kritieke punt maar boven het kookpunt van de specifieke vloeistof of vaste stof.
Vestigen
Gassen komen niet op de grond terecht.	Dampen bezinken op de grond.

Samenvatting - Gas versus damp

Gas bevindt zich boven het kritieke punt, terwijl damp zich onder het kritieke punt bevindt. Er kan geen vloeistoffase boven het kritieke punt bestaan. Vapor bestaat ook onder het kritieke punt. Daarom is het belangrijkste verschil tussen gas en damp dat gas alleen in één fysieke toestand bestaat, terwijl damp naast een andere fysieke toestand kan bestaan.

Afbeelding met dank aan:
1. "Phase-diag2" door Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Vapor-Liquid Equilibrium Mixture of Ethanol and Water" door Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; en: Dortmund Data Bank (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia