Wat is de test voor chloride-ionen

Dit artikel, 'Wat is de test voor chloride-ionen', legt vijf verschillende tests uit die kunnen worden uitgevoerd om chloride-ionen te identificeren. In sommige tests geeft het reactiemengsel een neerslag met een karakteristieke kleur, terwijl sommige reactiemengsels gassen ontwikkelen met een karakteristieke geur of kleur. Chloriden hebben enkele karakteristieke kenmerken om zich van andere halide-ionen te onderscheiden. De oplosbaarheid en de eigenschappen van de geproduceerde gassen zijn bijvoorbeeld anders. Voor de bevestiging van de chloriden moeten verdere analyses worden uitgevoerd. Die stappen worden in dit artikel kort uitgelegd. Ook moeten we bij sommige tests, voordat we het reactieproces uitvoeren, ervoor zorgen dat sommige van de ionen niet in het onbekende mengsel aanwezig zijn. Dit komt omdat sommige ionen tijdens de reactie schadelijke producten produceren.

Test op chloride-ionen

Test 1. Oplosbaarheidstest voor chloride-ionen

De meeste metaalchloridenionen zijn oplosbaar in water. Sommige chloriden zijn moeilijk oplosbaar in water en een klein aantal chloriden vormt onoplosbare precipitaten in water. Deze metalen ionen kunnen worden gebruikt om Chloride-ionen te identificeren.

Mercury (I) chloride (Hg₂cl₂), Zilverchloride (AgCl), loodchloride (PbCl₂) zijn matig oplosbaar in water maar gemakkelijk oplosbaar in kokend water.
Koperchloride (CuCl), bismut oxychloride (BiOCl), antimoon oxychloride (SbOCl) en kwik (II) oxychloride zijn onoplosbaar in water.

Test 2. Reactieproef met mangaandioxide en geconcentreerd zwavelzuur

Het vaste chloride wordt gemengd met een gelijke hoeveelheid mangaandioxide en vervolgens wordt het geconcentreerde zwavelzuur aan het mengsel toegevoegd. Uiteindelijk wordt het mengsel zachtjes opgewarmd. Bij dit proces komt chloorgas vrij, dat kan worden geïdentificeerd aan de hand van de verstikkende geur. Chloor is een geelachtig groen gekleurd gas en het bleekt bevochtigd lakmoespapier en verdampt kaliumjodide-zetmeelpapier in blauw. In deze reactie vormt waterstofchloride eerst en daarna wordt het omgezet in chloor.

MnO₂ + 2H₂ZO₄ + 2Cl^- -> Mn²⁺ + 2SO4^2- + H₂O + Cl₂ (G)

Test 3. Reactietest met Silver Nitrate Solution

Wanneer zilvernitraat aan een chloride-oplossing wordt toegevoegd, wordt een wit gekleurd precipitaat gevormd. Het is onoplosbaar in water en verdund salpeterzuur, maar oplosbaar in verdunde ammoniak, kaliumcyanide en natriumthiosulfaatoplossingen.

cl^-+ ag⁺ -> AgCl (s)

AgCl (s) + 2NH_³ -> [Ag (NH₃)₂]⁺ + cl^-
[Ag (NH₃)₂]⁺ + cl^- +2H⁺ -> AgCl (s) + 2NH₄⁺

Vervolgens kan het gevormde precipitaat worden gebruikt voor een bevestigende test op Cl^- ionen. Het neerslag wordt afgefiltreerd en vervolgens gewassen met gedestilleerd water, gevolgd door schudden met natriumarsenaatoplossing. Het geeft een geel zilverarsenaatprecipitaat dat zich onderscheidt van andere halogeniden (Br^-, ik^-).

3AgCl (s) + AsO²-3 -> Ag₃AsO₃(s) + 3Cl^-

Test 4. Reactieproef met loodacetaat

Wanneer loodacetaat wordt toegevoegd aan een chloride-oplossing, een wit gekleurd precipitaat van PbCl₂ is gevormd.

2Cl^- + Pb²⁺ -> PbCl₂(S)

Test 5. Chromylchloridetest - kaliumdichromaat en zwavelzuur

Eén deel van het vaste chloride wordt gemengd met drie delen gepoederd kaliumdichromaat (1: 3 gew./gew.) In een kleine destillatiekolf. Een gelijke hoeveelheid geconcentreerd zwavelzuur wordt aan het mengsel toegevoegd en vervolgens wordt het zachtjes verwarmd.

Notitie: Deze test mag niet worden uitgevoerd in aanwezigheid van chloraationen (ClO3-), omdat de reactie explosief chloordioxide vormt.
Een dieprode damp van chroomchloride (CrO2Cl2) wordt gevormd en deze wordt in een reageerbuis met natriumhydroxide geleid.

De resulterende geelachtige oplossing in de reageerbuis bevat natriumchromaat. Dit wordt bevestigd door aanzuren met verdund zwavelzuur en toevoegen van 1-2 ml amylalcohol gevolgd door een kleine waterstofperoxide-oplossing. Hierdoor wordt de organische laag blauw. Als alternatief kan een diphenyclarbazide-reagenstest worden toegepast.

4cl^- + Cr₂O₇^2- + 6H⁺ -> 2 CrO₂cl₂ (g) + 3H₂O

CrO₂cl₂ + 4OH^--> CrO4^2- + 2Cl^- + 2H₂O

Er kan wat chloor in het reactiemengsel worden vrijgemaakt. Dit vermindert de gevoeligheid van de test.

6cl^- + Cr₂O₇²+14H⁺ 3cl₂(g) + 2Cr³⁺ + 7H₂O

** De vorming van chromaat in het destillaat geeft aan dat er een chloride aanwezig was in de vaste stof, omdat chromylchloride (CrO₂cl₂) is een gemakkelijk vluchtige vloeistof (kookpunt 116.50C). **

Wat is de test voor chloride-ionen - samenvatting

De meeste chloriden zijn oplosbaar in water, maar Mercury (I) chloride (Hg₂cl₂), Zilverchloride (AgCl), loodchloride (PbCl₂), koperchloride (CuCl), bismutoxychloride (BiOCl), antimoonoxychloride (SbOCl) en kwik (II) oxychloride zijn onoplosbaar in water. Zilverchlorideprecipitaat kan verder worden getest met ammoniakoplossing ter bevestiging. Chloorgas heeft karakteristieke geur-, kleur- en bleekeigenschappen. Chromylchloride (CrO₂cl₂) test is een unieke test om chloride-ionen te identificeren. Geen van de andere halogeniden gedraagt ​​zich als Cl^- in deze reactie.

Afbeeldingen beleefdheid:

1. Mercury (I) Chloride van David Aldridge (CC BY-SA 3.0)