Verschil tussen pure substantie en mengsel
Share
Belangrijkste verschil - Pure substantie versus mengsel
Tijdens onze dagelijkse activiteiten komen we veel stoffen tegen, zoals water, brandstof, voedsel, dranken en medicijnen. Al deze stoffen vallen in twee hoofdcategorieën. Het zijn ofwel zuivere stoffen of mengsels. De grootste verschil tussen pure substantie en mengsel ligt in hun samenstelling. Een zuivere substantie bevat slechts één soort verbinding. Het kan hetzelfde molecuul of hetzelfde atoom zijn. Mengsels zijn samengesteld uit verschillende soorten verbindingen. Het is echter belangrijk om ze afzonderlijk te bekijken om de aard van deze stoffen beter te begrijpen.
Dit artikel legt uit,
1. Wat is een pure substantie?
- Definitie, samenstelling, eigenschappen, voorbeelden
2. Wat is een mengsel?
- Definitie, samenstelling, eigenschappen, voorbeelden
3. Wat is het verschil tussen pure substantie en mengsel?
Wat is een pure substantie
Zoals hierboven vermeld, bestaat een zuivere substantie uit slechts één soort substantie. Dit kan fysiek niet worden gescheiden in andere zaken. De kleur, textuur, geur of smaak van alle deeltjes in een zuivere substantie zijn hetzelfde. Elementen en moleculen worden als zuivere stoffen beschouwd. Ze bestaan uit slechts één component; vandaar dat hun fysische en chemische eigenschappen constant zijn. Zuivere stoffen zijn van één fase en scheiden niet in twee of meer fasen bij een gegeven temperatuur of druk. Ze kunnen gas, vloeistof of vast zijn.
Voorbeelden van pure stoffen
Gas:
H2 gas - alleen samengesteld uit H2 moleculen. Tijdens normale druk- en temperatuuromstandigheden bestaat het in de gasfase. Onder extreme omstandigheden heeft het echter de neiging in een vloeistof te veranderen.
Vloeistof:
Gedestilleerd gedeïoniseerd zuiver water - Wanneer water geen ionen bevat die zijn opgelost of een andere stof is gedispergeerd, is het een zuivere substantie in vloeibare vorm. Water wordt echter vaak op natuurlijke wijze als een homogeen mengsel gevonden, met verschillende andere stoffen erin opgelost. Water is een vloeistof onder normale omstandigheden, maar faseoverdracht vindt plaats wanneer temperatuur en druk worden gevarieerd.
Solide:
Zuivere metalen zoals goud, zilver en platina zijn goede voorbeelden voor zuivere vaste stoffen. Deze worden vaak aangetroffen als vaste stoffen en kunnen onder hoge temperaturen in een gesmolten vloeistof worden omgezet.
Zuivere stoffen hebben vaste smeltpunten en kookpunten, en dit is zeer nuttig bij chemische synthese om onbekende stoffen te identificeren. In de organische chemie is een bepaling van het smeltpunt erg belangrijk om ervoor te zorgen dat een bepaalde gewenste chemische verbinding wordt geïsoleerd. Het smeltpunt van de onbekende zuivere verbinding kan worden vergeleken met dat van bekende verbindingen om een onbekende verbinding te identificeren.
Wat is een mengsel
Mengsels bestaan uit twee of meer stoffen die door fysische of chemische middelen kunnen worden gescheiden. De componenten van een mengsel zijn niet chemisch gebonden, maar fysieke aantrekkingskracht kan aanwezig zijn. Dit is de reden voor hun gemakkelijke scheiding door processen zoals filtratie, destillatie, chromatografie, extractie en centrifugatie. Eigenschappen van componenten van een mengsel blijven behouden, zelfs na het mengen. Bovendien, als suiker wordt opgelost in water, kunnen we nog steeds de zoete smaak van suiker in de oplossing proeven.
De componentverhouding ligt niet vast en kan variëren van mengsel tot mengsel. Daarom zijn ook eigenschappen als smeltpunt en kookpunt niet vast.
Mengsels zijn ofwel homogeen of heterogeen afhankelijk van de uniformiteit van de samenstelling.
Homogene mengsels
De samenstelling is hetzelfde gedurende het hele mengsel. Deeltjes zijn op een ordentelijke manier gerangschikt. De componenten zijn van atoomniveau of moleculair niveau. Homogene mengsels zijn van één fase. Er is geen scheiding van lagen.
Heterogene mengsels
In tegenstelling tot homogene mengsels is er geen uniformiteit in de samenstelling. Onderdelen kunnen uit twee fasen bestaan (bijv .: - suspensies, grond). Bovendien kunnen ze met het blote oog worden onderscheiden. We kunnen korrels van een rijst- en zandmengsel afzonderlijk zien en elk bestanddeel identificeren.
Lees verder:
Verschil tussen homogene en heterogene mengsels
Verschil tussen pure substantie en mengsel
Samenstelling
Pure substantie: Zuivere stoffen zijn gemaakt van slechts één kwestie; dus de samenstelling is overal dezelfde.
Mengsel: Mengsels zijn samengesteld uit verschillende stoffen die niet chemisch gebonden zijn.
eigenschappen
Pure substantie: Chemische en fysische eigenschappen zijn constant.
Mengsel: Chemische en fysische eigenschappen kunnen variëren. Individuele eigenschappen van componenten worden behouden.
Classificatie
Zuiver stof: Zuivere stoffen kunnen worden ingedeeld in gas, vloeistof en vaste stof.
Mengsel: Mengsels zijn gecategoriseerd als homogeen en heterogeen.
Voorbeelden
Pure substantie: Voorbeelden zijn zuiver water, H2 gas, goud.
Mengsel: Voorbeelden zijn zand en suiker, olie en water.
Ten slotte kan worden gesteld dat bijna alles op aarde een mengsel of een zuivere substantie is. Een mengsel kan worden gedefinieerd als een verzameling van twee of meer zuivere stoffen.
Referenties:
http://www.sfu.ca/~mbahrami/ENSC%20388/Notes/Properties%20of%20Pure%20Substances.pdf
https://www.scribd.com/document/242345638/properties-of-pure-substance-pdf
http://www.wiley.com/legacy/Australia/PageProofs/SQ8_AC_VIC/c07ElementsCompoundsAndMixtures_WEB.pdf
Job, G .; Ruffler, R. Homogene en heterogene mengsels. Fysieke chemie vanuit een andere hoek. 2016. 335-355.DOI 10.1007 / 978-3-319-15666-8_13
Afbeelding met dank aan:
"Pure-water-middelen-zijn-beperkt-HD-screenshot" door Vadim A. Volochaev, OnderzoekerID: N-3239-2014 (Departement Chemie, Zuidelijke Federale Universiteit, Rostov aan de Don, Rusland) - Eigen werk (CC BY -SA 4.0) via Commons Wikimedia
"217074" (Publiek domein) via Pixabay
