Verschil tussen dampdruk en gedeeltelijke druk

Dampdruk versus partiële druk

Gedeeltelijke druk en dampspanning zijn twee belangrijke eigenschappen van gasvormige systemen. Dit artikel zal de definities, toepassingen en verschillen tussen dampspanning en partiële druk vergelijken en vergelijken.

Dampdruk

Om de dampspanning te begrijpen, is een duidelijk begrip van het begrip druk vereist. Druk wordt gedefinieerd als de kracht per oppervlakte-eenheid toegepast in een richting loodrecht op het object. De druk van een statische vloeistof is gelijk aan het gewicht van de vloeistofkolom boven het punt waarop de druk wordt gemeten. Daarom is de druk van een statische (niet-stromende) vloeistof alleen afhankelijk van de dichtheid van de vloeistof, de zwaartekrachtversnelling, de atmosferische druk en de hoogte van de vloeistof boven het punt waarop de druk wordt gemeten. De druk kan ook worden gedefinieerd als de kracht die wordt uitgeoefend door de botsingen van deeltjes. In deze zin kan de druk worden berekend met behulp van de moleculaire kinetische theorie van gassen en de gasvergelijking. Dampspanning is de druk die wordt uitgeoefend door de damp in een systeem dat in evenwicht is, of de druk die wordt uitgeoefend door een damp. Een systeem is in evenwicht, wanneer de gasstatus en de vloeibare of gecondenseerde toestand van de damp met elkaar in contact staan, in een gesloten systeem. Een vloeistof wordt verdampt door de hitte. Daarom is de temperatuur van het systeem een ​​maat voor de verdamping van de vloeistof. De temperatuur is ook een maat voor de hoeveelheid dampmoleculen die een systeem kan bevatten zonder condensatie te forceren. Er zijn twee soorten dampdrukken. Ze zijn namelijk de verzadigde dampspanning en de onverzadigde dampspanning. Wanneer een gesloten systeem zowel de damp als de overeenkomstige vloeistof in evenwicht heeft, biedt het systeem de hoogst mogelijke hoeveelheid damp. Daarom zou het systeem verzadigd zijn. Wanneer een systeem alleen de damp heeft, wordt er gezegd dat het een onverzadigd systeem is en elke toegevoegde vloeistof tot het verzadigingspunt verdampt. Opgemerkt moet worden dat de verzadigde dampspanning van een systeem alleen afhangt van de temperatuur van het systeem en de stof zelf.

Gedeeltelijke druk

De partiële druk van een systeem is de verhouding van de druk uitgeoefend door het beschouwde gas op de totale druk van het systeem. Gedeeltelijke druk van een gas is slechts een getal. Gedeeltelijke druk kan alleen variëren in het bereik van nul tot één. De partiële druk van een zuiver gas is 1, terwijl de partiële druk van een ontbrekende stof nul is. Het kan worden bewezen dat de partiële druk van een gas ook gelijk is aan de moleculaire verhouding van gas voor een perfect gas. De molecuulverhouding is het aantal moleculen van het overwogen gas gedeeld door het totale aantal gasmoleculen. Gedeeltelijke druk vermenigvuldigd met de totale druk van het systeem levert de druk op van het beschouwde gas.